درس سرعة التفاعل الكيميائي – العلوم الفيزيائية – السنة الثالثة ثانوي – شعبة علوم تجريبية

سرعة التفاعل الكيميائي (Vitesse de reaction)

سرعة التفاعل الكيميائي تقيس مدى سرعة تحول المتفاعلات الى نواتج. هذا الدرس موجه لتلاميذ السنة الثالثة ثانوي علوم تجريبية.

1. تعريف سرعة التفاعل

السرعة الحجمية: v(t)=(1/V)×dx/dt حيث x تقدم التفاعل و V الحجم.

2. عوامل تأثير السرعة

تركيز المتفاعلات: كلما زاد التركيز زادت السرعة.
درجة الحرارة: كلما زادت الحرارة زادت السرعة.
وجود عامل حفاز: يسرع التفاعل دون استهلاك نفسه.

3. قانون سرعة التفاعل

لتفاعل aA+bB → نواتج: v=k[A]^m[B]^n حيث k ثابت السرعة.

تمارين تطبيقية

التمرين 1: احسب سرعة التفاعل اذا كان dx/dt=0.05mol/s و V=2L.
التمرين 2: تفاعل من الدرجة الأولى ثابت سرعته 0.02s^-1. اذا كان التركيز 0.1mol/L, احسب السرعة.
التمرين 3: قارن سرعة التفاعل عند 20°C و 40°C (قاعدة فانت هوف).

للمزيد راجع درس {L(“التقدم والتفاعل الكيميائي”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)} ودرس {L(“تفاعلات الأكسدة والإرجاع”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)}.