الكيمياء العامة — الذرة والجدول الدوري والروابط الكيميائية — المستوى الجامعي

مقدمة في الكيمياء العامة

الكيمياء العامة هي العلم الذي يدرس المادة وتركيبها وخصائصها وتفاعلاتها. تتداخل الكيمياء مع جميع العلوم الطبيعية وتشكل أساساً لفهم العمليات الحيوية والصناعية. تشمل الكيمياء العامة عدة فروع رئيسية: الكيمياء الفيزيائية، الكيمياء العضوية، الكيمياء غير العضوية، والكيمياء التحليلية.

الذرة والجدول الدوري

الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة، وتتكون من نواة (تحتوي على بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة) وإلكترونات سالبة تدور حولها. العدد الذري (Z) = عدد البروتونات، العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات + النيوترونات.

الجدول الدوري للعناصر ينظم العناصر حسب عددها الذري وتوزيعها الإلكتروني. العناصر في نفس المجموعة (العمود) لها خواص كيميائية متشابهة. العناصر تشمل: الفلزات (يسار الجدول)، اللافلزات (يمين الجدول)، وأشباه الفلزات.

الروابط الكيميائية

الرابطة الأيونية: تنتج عن انتقال إلكترونات من ذرة إلى أخرى، مثل NaCl (كلوريد الصوديوم).
الرابطة التساهمية: تنتج عن مشاركة إلكترونات بين ذرتين، مثل H2O (الماء) و CH4 (الميثان).
الرابطة الفلزية: تنتج عن تجاذب بين أيونات فلزية موجبة وإلكترونات حرة في الفلزات.

التفاعلات الكيميائية

التفاعل الكيميائي هو عملية تحول مادة أو أكثر (متفاعلات) إلى مواد جديدة (نواتج). أنواع التفاعلات:
– الاتحاد: A + B → AB
– التحلل: AB → A + B
– الإحلال البسيط: A + BC → AC + B
– الإحلال المزدوج: AB + CD → AD + CB
– الأكسدة والاختزال: تفاعلات انتقال الإلكترونات.

الحسابات الكيميائية (الستوكيومترية)

المول هو كمية المادة التي تحتوي على Avogadro عدد من الجسيمات (6.022×10^23). الكتلة المولية = مجموع الكتل الذرية للعناصر في المركب. مثال: احسب عدد مولات 36 جرام من الماء (H2O). الكتلة المولية للماء = 2×1 + 16 = 18 جم/مول. عدد المولات = 36/18 = 2 مول.

للاستزادة في العلوم، اقرأ درس التنمية الاقتصادية في الجزائر ودرس تصحيح مقترح لموضوع بكالوريا شعبة آداب وفلسفة.