الضغط في الغازات: قوانين الغازات – العلوم الفيزيائية — السنة الأولى ثانوي (جذع مشترك علوم وتكنولوجيا) — المنهاج الجزائري

الضغط في الغازات: قوانين الغازات

الغازات تتميز بكونها قابلة للانضغاط والتمدد، وضغطها يتأثر بدرجة الحرارة والحجم. دراسة سلوك الغازات مهمة في الفيزياء والكيمياء، وتفسر ظواهر مثل الطقس والتنفس ومحركات الاحتراق.

مفهوم الضغط

الضغط هو القوة المؤثرة عمودياً على وحدة المساحات. P = F/A. وحدة الضغط في النظام الدولي هي الباسكال (Pa) حيث 1 Pa = 1 N/m2. وحدات أخرى: الجو (atm)، المليمتر زئبق (mmHg)، البار (bar). 1 atm = 101325 Pa.

قانون بويل (العلاقة بين الضغط والحجم)

عند درجة حرارة ثابتة، يتناسب ضغط كمية معينة من غاز عكساً مع حجمه. P x V = ثابت. إذا زاد الحجم، يقل الضغط والعكس صحيح.

قانون شارل (العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة)

عند ضغط ثابت، يتناسب حجم كمية معينة من غاز طرداً مع درجة حرارته المطلقة (بالكلفن). V/T = ثابت. التسخين يزيد الحجم والتبريد يقلله.

قانون الغازات المثالية

يجمع القوانين السابقة: P x V = n x R x T حيث n عدد المولات، R ثابت الغازات العام (8.314 J/mol.K).

تمارين

1. غاز حجمه 2 L وضغطه 3 atm. ضغط ليصبح حجمه 1 L عند نفس درجة الحرارة. أحسب الضغط الجديد.
2. عند ضغط ثابت، حجم غاز 5 L عند 300 K. ما حجمه عند 450 K؟
3. ما ضغط 2 مول من غاز في وعاء حجمه 10 L عند درجة حرارة 300 K؟ (R = 0.082 L.atm/mol.K)

خلاصة

قوانين الغازات تصف العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة. الضغط يتناسب عكساً مع الحجم (بويل) وطرداً مع درجة الحرارة. قانون الغازات المثالية يجمع هذه العلاقات في معادلة واحدة شاملة.

---

📍 دروس مشابهة

• التاريخ والجغرافيا — السكان في العالم: التوزيع والهرم السكاني — 1ثانوي — شعبة
• الرياضيات — مراجعة شاملة: الدوال والاشتقاق — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالو
• الإعلام الآلي — HTML المتقدم: الجداول والنماذج وعناصر الإدخال — الأولى ثانوي –