التفاعلات الكيميائية: أنواعها وشروطها – العلوم الفيزيائية — السنة الأولى ثانوي (جذع مشترك علوم وتكنولوجيا) — المنهاج الجزائري

التفاعلات الكيميائية: أنواعها وشروطها

التفاعل الكيميائي هو تحول المواد المتفاعلة إلى مواد جديدة. تحفظ الكتلة والطاقة في التفاعل الكيميائي. تختلف سرعة التفاعل حسب الظروف.

تفاعل الاتحاد: A + B ينتج AB. مثال: 2H2 + O2 ينتج 2H2O.
تفاعل التحلل: AB ينتج A + B. مثال: 2H2O يتحلل إلى 2H2 + O2.
تفاعل الإحلال البسيط: A + BC ينتج AC + B. مثال: Zn + CuSO4 ينتج ZnSO4 + Cu.
تفاعل الاحتراق: مادة + O2 ينتج أكاسيد + طاقة. مثال: CH4 + 2O2 ينتج CO2 + 2H2O.

طبيعة المواد. التركيز (زيادة التركيز تزيد السرعة). درجة الحرارة (زيادة 10 C قد تضاعف السرعة). المحفزات (تسرع التفاعل دون استهلاك). سطح التلامس.

صنف التفاعلات التالية: (أ) 2KClO3 ينتج 2KCl + 3O2، (ب) Mg + 2HCl ينتج MgCl2 + H2.
أذكر أربعة عوامل تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي.

التفاعلات الكيميائية أنواع مختلفة. سرعتها تتأثر بالتركيز والحرارة والمحفزات. فهم هذه المفاهيم أساسي لدراسة الكيمياء.