الأحماض والقواعد: مفهوم pH وتفاعلات التعادل – العلوم الفيزيائية — السنة الأولى ثانوي (جذع مشترك علوم وتكنولوجيا) — المنهاج الجزائري

الأحماض والقواعد: مفهوم pH وتفاعلات التعادل

الأحماض والقواعد مجموعتان مهمتان من المركبات الكيميائية. تفاعل الحمض مع القاعدة يسمى تعادل وينتج ملحاً وماء. pH يحدد درجة حمضية المحلول.

خصائص الأحماض والقواعد

الأحماض: طعم حامض، تحول ورق تباع الشمس الأزرق للأحمر، تتفاعل مع المعادن منتجة هيدروجين، pH < 7. القواعد: طعم مر، ملمس زلق، تحول ورق تباع الشمس الأحمر للأزرق، pH > 7.

مقياس pH

pH = -log[H+]. يتراوح من 0 (حمض قوي) إلى 14 (قاعدة قوية). pH = 7 متعادل (ماء نقي). أحماض قوية: HCl (pH ~1). قاعدة قوية: NaOH (pH ~13).

تفاعل التعادل

حمض + قاعدة ينتج ملح + ماء. مثال: HCl + NaOH ينتج NaCl + H2O. يستخدم التعادل في معالجة حموضة المعدة وضبط pH التربة.

تمارين

1. اذكر ثلاث خصائص للأحماض وثلاثاً للقواعد.
2. ما هو pH المحلول الذي تركيز H+ فيه = 10^-3 M؟

خلاصة

الأحماض (pH<7) والقواعد (pH>7) مجموعتان متضادتان. تفاعل التعادل بينهما ينتج ملحاً وماء.

---

📍 دروس مشابهة

• المرجح في المستوي: مفهومه وخصائصه وتطبيقاته – الرياضيات — السنة الأولى ثانوي (ج
• الاحتمال الشرطي: مفهومه وقواعده والأحداث المستقلة – الرياضيات — السنة الأولى ثا
• الإحصاء الوصفي: مقاييس النزعة المركزية والتشتت – الرياضيات — السنة الأولى ثانوي