مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
📖 بطاقة تعريفية
| المادة: | العلوم الفيزيائية (كيمياء) |
| المستوى: | الأولى ثانوي (جذع مشترك) |
| الوحدة: | التركيب الذري للمادة |
🎯 أهداف التعلم
- التعرف على مكونات الذرة (النواة والإلكترونات)
- فهم مفهوم العدد الذري والعدد الكتلي والنظائر
- إتقان التوزيع الإلكتروني حسب الطبقات (K, L, M)
- تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري بناءً على تركيبه الإلكتروني
📝 I. الذرة — أصغر وحدة بنائية للمادة
الذرة (Atome) هي أصغر جزء من العنصر الكيميائي يحتفظ بخصائصه. تتكون الذرة من نواة (Noyau) صغيرة جداً وكثيفة في المركز تحتوي على بروتونات (Protons) موجبة الشحنة ونيوترونات (Neutrons) متعادلة، وتدور حولها إلكترونات (Électrons) سالبة الشحنة في فراغ شاسع. النواة تشغل 1/10000 من حجم الذرة ولكنها تحوي 99.97% من كتلتها.
📚 II. مكونات الذرة
| الجسيم | الرمز | الشحنة (C) | الشحنة (e) | الكتلة (g) | الموقع |
|---|---|---|---|---|---|
| البروتون | p⁺ | +1.6 × 10⁻¹⁹ C | +1 | 1.67 × 10⁻²⁴ | النواة |
| النيوترون | n⁰ | 0 | 0 | 1.67 × 10⁻²⁴ | النواة |
| الإلكترون | e⁻ | −1.6 × 10⁻¹⁹ C | −1 | 9.1 × 10⁻²⁸ | حول النواة |
ملاحظة: كتلة الإلكترون مهملة مقارنة بكتلة البروتون والنيوترون (حوالي 1836 مرة أصغر).
📋 III. العدد الذري والعدد الكتلي والنظائر
1. العدد الذري (Z)
هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة. يحدد العدد الذري نوع العنصر الكيميائي. فجميع ذرات العنصر نفسه لها نفس العدد الذري.
2. العدد الكتلي (A)
هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة: A = Z + N حيث N عدد النيوترونات.
3. النظائر (Isotopes)
النظائر هي ذرات لنفس العنصر (نفس Z) تختلف في عدد النيوترونات (تختلف A). مثال: الكربون له ثلاثة نظائر طبيعية: ¹²C (98.9%)، ¹³C (1.1%)، ¹⁴C (مشع، يستخدم في التأريخ).
ذرة الكلور Cl لها Z = 17 و A = 35. كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات؟
البروتونات = Z = 17
الإلكترونات = Z = 17 (الذرة متعادلة كهربائياً)
النيوترونات = A − Z = 35 − 17 = 18
🔬 IV. التوزيع الإلكتروني (Configuration électronique)
الإلكترونات تدور حول النواة في طبقات (Couches électroniques) تحمل رموزاً: K (الأقرب للنواة)، L، M (الأبعد). سعة كل طبقة محدودة:
- الطبقة K: 2 إلكترونات كحد أقصى
- الطبقة L: 8 إلكترونات كحد أقصى
- الطبقة M: 8 إلكترونات كحد أقصى (في المستوى الثانوي)
قواعد التوزيع الإلكتروني:
- تملأ الطبقات الأقرب للنواة أولاً (K ثم L ثم M)
- الطبقة الأخيرة تسمى طبقة التكافؤ (Couche de valence)
- عدد الإلكترونات في الطبقة الأخيرة يحدد الخواص الكيميائية للعنصر
• الهيدروجين H (Z=1): K¹ ← طبقة تكافؤ 1 إلكترون
• الأكسجين O (Z=8): K² L⁶ ← طبقة تكافؤ 6 إلكترونات
• الصوديوم Na (Z=11): K² L⁸ M¹ ← طبقة تكافؤ 1 إلكترون
• الكلور Cl (Z=17): K² L⁸ M⁷ ← طبقة تكافؤ 7 إلكترونات
✏️ V. تمارين محلولة
1. أحسب عدد النيوترونات.
2. أكتب التوزيع الإلكتروني.
3. كم عدد إلكترونات التكافؤ؟
الحل:
1. N = A − Z = 27 − 13 = 14 نيوتروناً
2. التوزيع الإلكتروني: K² L⁸ M³
3. عدد إلكترونات التكافؤ: 3 إلكترونات في الطبقة M
تمرين 2: عنصر X له التوزيع الإلكتروني K² L⁸ M⁵. ما هو العدد الذري Z؟ وما هو اسم العنصر؟ في أي دورة ومجموعة يقع؟
الحل:
Z = 2 + 8 + 5 = 15 ← الفوسفور (P)
عدد الطبقات = 3 ← الدورة 3
عدد إلكترونات التكافؤ = 5 ← المجموعة 15 (VA)
📌 VI. خلاصة
- الذرة: نواة (بروتونات + نيوترونات) + إلكترونات تدور حولها
- العدد الذري Z = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات (في الذرة المتعادلة)
- العدد الكتلي A = Z + N (N عدد النيوترونات)
- النظائر: نفس Z، مختلف A
- التوزيع الإلكتروني: K² L⁸ M⁸ ← سعة كل طبقة
- إلكترونات التكافؤ تحدد الخواص الكيميائية
📍 دروس مشابهة:
- التفاعلات الكيميائية: كتابة المعادلات الكيميائية وموازنتها
- المحاليل الحمضية والقاعدية: مفهوم pH وقياس الحموضة
