مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
الأحماض والقواعد ودرجة الحموضة pH
الأحماض والقواعد نوعان مهمان من المركبات الكيميائية. سنتعرف في هذا الدرس على خصائصهما ودرجة الحموضة (pH).
الأحماض
خصائص الأحماض: طعمها حامض (الليمون، الخل)، توصل التيار الكهربائي، تغير لون ورقتي الكاشف، تتفاعل مع المعادن منتجة غاز الهيدروجين.
أمثلة: حمض الهيدروكلوريك HCl، حمض الكبريتيك H₂SO₄، حمض الستريك (في الليمون).
القواعد (الأسس)
خصائص القواعد: طعمها مر وملمسها زلق، توصل التيار الكهربائي، تغير لون ورقتي الكاشف.
أمثلة: هيدروكسيد الصوديوم NaOH، هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂، الأمونيا NH₃.
درجة الحموضة pH
pH هو مقياس لدرجة حموضة أو قاعدية المحلول. يتراوح من 0 إلى 14.
pH = 7: محلول متعادل (ماء نقي)
pH < 7: محلول حمضي (كلما صغر الرقم زادت الحموضة)
pH > 7: محلول قاعدي (كلما كبر الرقم زادت القاعدية)
الكواشف
الكواشف هي مواد تتغير ألوانها حسب الوسط الحمضي أو القاعدي. أشهرها: ورق عباد الشمس (أحمر في الحمض، أزرق في القاعدة)، الفينولفثالين، البروموثيمول الأزرق.
تمارين تطبيقية
التمرين 1: صنف المواد التالية: عصير ليمون (pH~2)، صابون (pH~9)، ماء مقطر (pH~7).
التمرين 2: ماذا يحدث عند خلط حمض مع قاعدة؟
التمرين 3: كيف يمكن الكشف عن حمض وقاعدة باستخدام ورق عباد الشمس؟
التمرين 4: محلول pH = 3 وآخر pH = 5. أيهما أكثر حموضة؟ بكم مرة؟
للمزيد: المحاليل الكيميائية و التفاعلات الكيميائية.