الفيزياء — تفاعلات الأكسدة-الإرجاع: مفهوم المؤكسد والمختزل — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

تفاعلات الأكسدة-الإرجاع: مفهوم المؤكسد والمختزل

تفاعلات الأكسدة-الإرجاع (Oxydoréduction) هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها انتقال للإلكترونات بين المتفاعلات. تعتبر من أهم التفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية (البطاريات، الصدأ، التنفس).

مفاهيم أساسية

• الأكسدة (Oxydation): فقدان إلكترونات (زيادة رقم الأكسدة).
• الإرجاع (Réduction): اكتساب إلكترونات (نقصان رقم الأكسدة).
• المؤكسد (Oxydant): المادة التي تكتسب إلكترونات (تختزل).
• المختزل (Réducteur): المادة التي تفقد إلكترونات (تتأكسد).

كتابة معادلة الأكسدة-الإرجاع

نصف معادلة الأكسدة: Red → Ox + n e⁻
نصف معادلة الإرجاع: Ox + n e⁻ → Red
المعادلة الإجمالية: جمع نصفي المعادلتين مع موازنة الإلكترونات.

مثال: تفاعل الخارصين مع كبريتات النحاس

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
الأكسدة: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
الإرجاع: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
المعادلة الإجمالية: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

تمارين تطبيقية

التمرين 1: في التفاعل Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂، حدد المؤكسد والمختزل.

التمرين 2: اكتب نصفي معادلتي الأكسدة والإرجاع لتفاعل الحديد مع أيونات النحاس (Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu).

التمرين 3: اشرح كيف يتكون صدأ الحديد كتفاعل أكسدة-إرجاع.

للمزيد من المعلومات، راجع درس المكثفات الكهربائية ودرس الطاقة الوضعية.

📍 دروس مشابهة

• الفيزياء — الظواهر الضوئية: الحيود والتداخل — الثالثة ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري
• الفيزياء — الدوائر الكهربائية: قانون كيرشوف للتيار والتوتر — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري