الأحماض والقواعد ودرجة الحموضة pH — المعايرة الحمضية القاعدية — السنة الثالثة ثانوي (بكالوريا) — شعبة علوم تجريبية — العلوم الفيزيائية — المنهاج الجزائري

الكيمياء — الأحماض والقواعد ودرجة الحموضة pH — السنة الثالثة ثانوي (بكالوريا) — شعبة علوم تجريبية — العلوم الفيزيائية — المنهاج الجزائري

الأحماض والقواعد من أهم المفاهيم في الكيمياء. تدرس هذا الدرس خصائص الأحماض والقواعد وتفاعلاتها وكيفية حساب pH المحاليل. وهو من المواضيع الأساسية في بكالوريا شعبة العلوم التجريبية.

أولاً: تعريف الأحماض والقواعد حسب أرهينيوس

الحمض: مادة تتفكك في الماء منتجة أيونات H⁺ (أو H₃O⁺).

القاعدة: مادة تتفكك في الماء منتجة أيونات OH⁻.

أمثلة:

• HCl → H⁺ + Cl⁻ (حمض كلور الماء)
• H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ (حمض الكبريت)
• NaOH → Na⁺ + OH⁻ (هيدروكسيد الصوديوم)

ثانياً: تعريف برونستد-لوري (Bronsted-Lowry)

الحمض: مادة قادرة على إعطاء بروتون H⁺.

القاعدة: مادة قادرة على التقاط بروتون H⁺.

كل حمض له قاعدة مرافقة، وكل قاعدة لها حمض مرافق: HA/A⁻ (ثنائية حمض-قاعدة).

ثالثاً: درجة الحموضة pH

pH هو مقياس حموضة المحلول: pH = −log[H₃O⁺] حيث [H₃O⁺] تركيز أيونات الهيدرونيوم (mol/L).

مقياس pH:

• pH < 7: محلول حمضي
• pH = 7: محلول متعادل
• pH > 7: محلول قاعدي

العلاقة بين pH و pOH: pH + pOH = 14 (عند 25°C).

رابعاً: تفاعل المعايرة الحمضية-القاعدية

المعايرة هي تقنية لتحديد تركيز محلول حمضي أو قاعدي مجهول باستخدام محلول معلوم التركيز.

عند نقطة التكافؤ: n_حمض = n_قاعدة (حسب المعادلة الكيميائية).

نقطة التكافؤ تُحدد باستخدام كاشف ملون (مثل الفينولفتالين) أو باستخدام جهاز pH-mètre.

خامساً: مثال بكالوريا

خلاصة

الأحماض والقواعد موجودة في حياتنا اليومية: الخل (حمض)، صودا الخبز (قاعدة)، عصير الليمون (حمض). فهم تفاعلاتها مهم في الصناعة والطب والزراعة. وهي من المواضيع الأساسية في بكالوريا علوم تجريبية.

دروس مشابهة

• موضوع امتحان بكالوريا 2024 في العلوم الفيزيائية مع الحل – شعبة تقني رياضي
• الضوء: انعكاسه وانكساره — قوانين الانعكاس والانكسار مع أمثلة وتمارين — العلوم ال
• الربط على التسلسل والتوازي — الفروق بينهما — العلوم الفيزيائية — السنة الأولى مت