المتابعة الزمنية لتحول كيميائي – السرعة الحجمية – السنة الأولى ثانوي (شعب علمية) – الفيزياء – المنهاج الجزائري

المتابعة الزمنية لتحول كيميائي – السرعة الحجمية

المتابعة الزمنية للتحول الكيميائي تسمح بدراسة تطور التفاعل مع الزمن.

1. السرعة الحجمية للتفاعل

v = (1/V) × (dx/dt) حيث x تقدم التفاعل و V حجم المحلول.

2. عوامل السرعة

• التركيز: كلما زاد التركيز زادت السرعة

• درجة الحرارة: كلما ارتفعت الحرارة زادت السرعة

• المحفز: يسرع التفاعل دون أن يستهلك

مثال بكالوريا

تفاعل بين Mg و HCl. احسب السرعة الحجمية إذا علمت أن dx/dt = 0.002 mol/s و V = 0.1 L.

v = 0.002/0.1 = 0.02 mol/L/s

دروس مشابهة

• التحولات النووية: النشاط الإشعاعي والتفاعلات النووية مع تمارين محلولة — العلوم ا
• المفعول المطلق: أنواعه وصيغه وإعرابه مع تمارين تطبيقية — الأولى ثانوي (لغة عربية
• رياضيات — المتوسط الحسابي (ملخص) — السنة الأولى ثانوي