مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
الأحماض والقواعد: المعايرة الحمضية القاعدية
المعايرة هي تقنية تحليلية لتحديد تركيز محلول باستخدام محلول آخر معلوم التركيز. هذا الدرس للسنة الثالثة ثانوي.
أولا: تعريف الأحماض والقواعد
وفق تعريف أرهينيوس: الحمض ينتج H⁺ في الماء، والقاعدة تنتج OH⁻ في الماء.
وفق تعريف برونستد-لوري: الحمض مانح بروتون H⁺، والقاعدة مستقبلة بروتون H⁺.
ثانيا: تفاعل المعايرة
حمض + قاعدة → ملح + ماء
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
ثالثا: نقطة التكافؤ (Équivalence)
عند نقطة التكافؤ: n(حمض) = n(قاعدة) أي C_a×V_a = C_b×V_b
مثال:
معايرة 20mL من HCl بتركيز مجهول باستخدام NaOH بتركيز 0.1M. إذا استهلكنا 15mL من NaOH للوصول إلى نقطة التكافؤ، أحسب تركيز HCl.
C_a × 0.02 = 0.1 × 0.015
C_a = 0.0015/0.02 = 0.075 M
تمارين
- 30mL من H₂SO₄ تعاير بـ 22.5mL من NaOH بتركيز 0.1M. أحسب تركيز H₂SO₄.
- اشرح دور الكاشف الملون (indicateur) في المعايرة.
- كيف يتغير pH أثناء المعايرة؟ ارسم منحنى pH-V.
للمزيد راجع الأحماض والقواعد: مفهوم pH و المحاليل الكيميائية.