العلوم الفيزيائية — الكيمياء: المول والكتلة المولية — الأولى ثانوي — المنهاج الجزائري

الكيمياء: المول والكتلة المولية

المول (Mole) هو وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء. يستخدم للتعبير عن عدد كبير جدا من الجزيئات او الذرات.

مفهوم المول

المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد افوجادرو (6.02 x 10^23) من الجسيمات (ذرات او جزيئات او ايونات). رمز المول mol. مثال: 1 mol من الكربون يحتوي على 6.02 x 10^23 ذرة كربون. 1 mol من الماء يحتوي على 6.02 x 10^23 جزيء ماء.

الكتلة المولية

الكتلة المولية (M) هي كتلة 1 mol من المادة. وحدة g/mol. الكتلة المولية لعنصر تساوي كتلته الذرية النسبية. مثال: M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(H) = 1 g/mol. الكتلة المولية لمركب: مجموع الكتل المولية للعناصر المكونة. M(H2O) = 2×1 + 16 = 18 g/mol.

العلاقة بين الكتلة وعدد المولات

n = m/M حيث n عدد المولات, m الكتلة بالغرام, M الكتلة المولية. مثال: كتلة 3 mol من الماء؟ m = n x M = 3 x 18 = 54 g. عدد الذرات في 12 g من الكربون؟ n = 12/12 = 1 mol, عدد الذرات = 6.02 x 10^23.

تمارين

تمرين 1: احسب عدد المولات في 88 g من CO2 (M(C)=12, M(O)=16).

تمرين 2: احسب كتلة 0.5 mol من NaCl (M(Na)=23, M(Cl)=35.5).

للمزيد: المحاليل والتركيز و الجزيئات والصيغ الكيميائية.