مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
الأحماض والقواعد
الأحماض والقواعد نوعان مهمان من المركبات الكيميائية. الحمض هو مادة تطلق H⁺ في الماء، والقاعدة هي مادة تطلق OH⁻ في الماء. تعتبر نظرية أرهينيوس أبسط النظريات لتعريف الأحماض والقواعد.
خصائص الأحماض
- طعمها حامض (مثل الليمون والخل).
- توصيل التيار الكهربائي في المحلول.
- تتفاعل مع المعادن منتجة غاز الهيدروجين.
- تغير لون ورق عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
- pH الأحماض أقل من 7.
خصائص القواعد
- طعمها مر (مثل الصابون).
- ملمسها زلق.
- تغير لون ورق عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
- pH القواعد أكبر من 7.
التفاعل بين حمض وقاعدة (التعادل)
تفاعل التعادل هو تفاعل بين حمض وقاعدة ينتج عنه ملح وماء: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. في هذا التفاعل، يتحد H⁺ مع OH⁻ لتكوين الماء.
مثال تطبيقي
مثال: تفاعل 40 g من NaOH مع كمية كافية من HCl. أحسب كمية الملح NaCl المتكونة.
الحل:
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- الكتلة المولية لـ NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
- عدد مولات NaOH = 40/40 = 1 mol
- من المعادلة: 1 mol NaOH ينتج 1 mol NaCl
- كتلة NaCl = 1 × (23 + 35.5) = 58.5 g
تمارين
- صنف المواد التالية إلى حمض أو قاعدة: عصير الليمون، الصابون، الخل، محلول بيكربونات الصوديوم.
- احسب كتلة HCl اللازمة للتفاعل مع 20 g من NaOH.
- إذا كان pH محلول = 3، فهل هو حمض أم قاعدة؟ احسب تركيز H⁺.
للمزيد من الدروس في الكيمياء، راجع درس المخاليط: أنواع المخاليط وطرق الفصل ودرس المادة: العناصر الكيميائية والرموز.
📍 دروس مشابهة:
- العلوم الفيزيائية — الظواهر الضوئية: الحيود والتداخل — الثالثة ثانوي — المنهاج الجزائري
- الكهرباء البسيطة
- العلوم الفيزيائية — الحرارة: انتقال الحرارة بالتوصيل والحمل والإشعاع — السنة الثانية متوسط — المنهاج الجزائري