درس التحليل الكهربائي – العلوم الفيزيائية – السنة الثالثة ثانوي – شعبة علوم تجريبية

التحليل الكهربائي (Electrolyse)

التحليل الكهربائي هو عملية كيميائية تحدث بفعل تيار كهربائي خارجي. هذا الدرس موجه لتلاميذ السنة الثالثة ثانوي علوم تجريبية.

1. مبدأ التحليل الكهربائي

التحليل الكهربائي عكس عمل البطارية: يستخدم تيارا كهربائيا لاجبار تفاعل كيميائي غير تلقائي على الحدوث.

2. المهبط والمصعد

المهبط (كاثود): يحدث فيه إرجاع (اكتساب إلكترونات).
المصعد (أنود): يحدث فيه أكسدة (فقدان إلكترونات).

3. قوانين فاراداي

كتلة المادة المترسبة: m=(M×I×t)/(n×F) حيث M الكتلة المولية, I التيار, t الزمن.

تمارين تطبيقية

التمرين 1: تحليل كهربائي لمحلول NaCl. اكتب المعادلات عند المهبط والمصعد.
التمرين 2: تيار 2A يمر في محلول CuSO4 لمدة 30min. ما كتلة النحاس المترسبة؟ (MCu=63.5g/mol)
التمرين 3: احسب الزمن اللازم لترسيب 10g نحاس بتيار 5A.

للمزيد راجع درس {L(“البطاريات والمراكم”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)} ودرس {L(“تفاعلات الأكسدة والإرجاع”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)}.