نظرية الحسابات الكمية في الكيمياء

مقدمة في الحسابات الكمية (الستوكيومترية)

الحسابات الكمية أو الستوكيومترية هي فرع من الكيمياء يدرس العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعلات الكيميائية. تعتمد على قانون حفظ الكتلة والمعادلات الكيميائية الموزونة.

المفاهيم الأساسية

1. المول

المول = 6.022×10²³ جسيم (عدد أفوجادرو). مثال: مول واحد من الكربون = 12.01 جم، مول واحد من الأكسجين = 16 جم.

2. الكتلة المولية

كتلة مول واحد من المادة. مثال: الكتلة المولية لـ H₂O = (2×1.008) + 16 = 18.016 جم/مول.

3. حساب النسب المولية

في المعادلة: 2H₂ + O₂ → 2H₂O، كل 2 مول من H₂ تتفاعل مع 1 مول من O₂ لإنتاج 2 مول من H₂O

مثال كامل

احسب كتلة الماء الناتجة من تفاعل 4 جم من الهيدروجين مع كمية كافية من الأكسجين. عدد مولات H₂ = 4/2 = 2 مول. من المعادلة: 2H₂ → 2H₂O، إذن 2 مول H₂ تنتج 2 مول H₂O. كتلة الماء = 2 × 18 = 36 جم.

للمزيد عن تخصص علوم المادة في الجامعة. كما يمكنكم الاطلاع على الكيمياء وفروعها في التعليم العالي.

📍 دروس مشابهة:

• الرياضيات الجامعية: النهايات والاتصال
• الرياضيات — نظرية طالس — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري
• علوم الطبيعة والحياة — دورة الماء — السنة الثانية إبتدائي — المنهاج الجزائري