التفاعلات الكيميائية: أنواعها وموازنة المعادلات الكيميائية – العلوم الفيزيائية — السنة الأولى ثانوي (جذع مشترك علوم وتكنولوجيا) — المنهاج الجزائري

التفاعلات الكيميائية: أنواعها وموازنة المعادلات الكيميائية – العلوم الفيزيائية

موازنة المعادلات الكيميائية تطبيق لقانون حفظ الكتلة. يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة.

1. قانون حفظ الكتلة

في التفاعل الكيميائي، لا تفنى الذرات ولا تستحدث، بل يعاد ترتيبها. لذلك يجب أن يكون مجموع كتل المواد المتفاعلة مساوياً لمجموع كتل النواتج (لافوازييه).

2. خطوات الموازنة

1. اكتب المعادلة غير الموزونة: المواد المتفاعلة → النواتج
2. احسب عدد ذرات كل عنصر في الطرفين
3. ضع معاملات (أرقاماً) أمام الصيغ الكيميائية لموازنة الذرات
4. ابدأ بذرات العناصر التي تظهر في مركب واحد في كل طرف
5. اترك الهيدروجين والأكسجين للنهاية
6. تحقق من الموازنة

3. أمثلة

مثال 1: موازنة H₂ + O₂ → H₂O. 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

مثال 2: موازنة Fe + O₂ → Fe₂O₃. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

4. تمارين تطبيقية

التمرين 1: وازن: N₂ + H₂ → NH₃.

التمرين 2: وازن: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.

التمرين 3: وازن: Al + HCl → AlCl₃ + H₂.

5. الحلول

حل 1: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

حل 2: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

حل 3: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

للمزيد من الدروس راجع التناسبية والدوال الخطية ودرس الدوال المرجعية: دالة المربع والمقلوب.