العلوم الفيزيائية — المحاليل والتركيز — الأولى ثانوي — شعبة علوم — المنهاج الجزائري

الدرس 19: المحاليل والتركيز

1. تعريف المحلول

المحلول (Solution) هو مزيج متجانس من مادتين أو أكثر. المذيب (Solvent) هو المادة الأكثر كمية، والمذاب (Solute) هو المادة المذابة.

2. أنواع المحاليل

• محلول صلب: سبائك معدنية.
• محلول سائل: محلول ملحي، شراب.
• محلول غازي: الهواء (غازات مذابة في غازات).

3. التركيز المولي

C = n / V حيث n كمية المادة (mol)، V حجم المحلول (L). وحدة التركيز: mol/L.

4. التركيز الكتلي

Cm = m / V حيث m كتلة المذاب (g)، V حجم المحلول (L). Cm = C × M (M الكتلة المولية).

5. التحضير بالتخفيف

أثناء التخفيف: C₀ × V₀ = C₁ × V₁ (حفظ كمية المادة).

6. تمارين

التمرين الأول: أحسب التركيز المولي لمحلول يحتوي على 0.5 mol من NaCl في 250 mL من الماء.

التمرين الثاني: كيف تحضر 500 mL من محلول HCl بتركيز 0.1 mol/L انطلاقاً من محلول مركز بتركيز 1 mol/L؟

للمزيد: درس الأجسام الصلبة والسوائل و درس الموصلات والعوازل.