الفيزياء — الأحماض والقلويات: مفهوم الأس الهيدروجيني — الثالثة متوسط — المنهاج الجزائري

الأحماض والقلويات: مفهوم الأس الهيدروجيني

الأحماض والقلويات والأس الهيدروجيني
الأحماض والقلويات نوعان من المحاليل الكيميائية. يمكن قياس درجة حمضية أو قاعدية المحلول باستخدام الأس الهيدروجيني (pH).

الأحماض
– طعمها حامض (الليمون, الخل)
– تحول ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى حمراء
– pH < 7
– أمثلة: حمض الهيدروكلوريك HCl, حمض الكبريتيك H₂SO₄

القلويات
– طعمها مر ولمسها زلق
– تحول ورقة عباد الشمس الحمراء إلى زرقاء
– pH > 7
– أمثلة: الصودا الكاوية NaOH, الأمونيا NH₃

الأس الهيدروجيني (pH)
– يتراوح من 0 إلى 14
– pH = 7: محلول متعادل (الماء النقي)
– pH < 7: محلول حمضي
– pH > 7: محلول قاعدي

التعادل
تفاعل حمض مع قاعدة ينتج ملحاً وماء: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

تمرين
1) ما قيمة pH للماء النقي؟
2) إذا كان pH محلول = 3, هل هو حمضي أم قاعدي؟
3) اكتب معادلة تعادل حمض HCl مع قاعدة KOH.

للمزيد من الدروس والتمارين, زوروا موقعنا dz-onec.com.