العلوم الفيزيائية — التحولات الكيميائية: التفاعلات الكيميائية — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

التحولات الكيميائية: التفاعلات الكيميائية

التفاعل الكيميائي (Reaction chimique) تحول مادة أو أكثر إلى مواد جديدة مختلفة في الخصائص.

1- مفهوم التفاعل الكيميائي

المتفاعلات (Reactifs): المواد قبل التفاعل. النواتج (Produits): المواد بعد التفاعل. حفظ الكتلة: الكتلة لا تفنى ولا تستحدث. حفظ الذرات: عدد ذرات كل عنصر يبقى ثابتاً.

2- كتابة المعادلة الكيميائية

مثال: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. المعاملات (Coefficients) توازن المعادلة. الحالات الفيزيائية: (s) صلب, (l) سائل, (g) غاز, (aq) محلول مائي.

3- أنواع التفاعلات

تفاعل الاتحاد: A + B → AB. تفاعل التحلل: AB → A + B. تفاعل الإحلال: AB + C → AC + B. تفاعل الاحتراق: وقود + O₂ → CO₂ + H₂O.

4- وزن المعادلات الكيميائية

نضرب المعاملات حتى يتساوى عدد ذرات كل عنصر في الطرفين. مثال: Fe + O₂ → Fe₂O₃. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

5- التفاعلات الناقصة والمنتهية

التفاعل المنتهي: أحد المتفاعلات يستهلك كلياً. المحدد للتفاعل (Reactif limitant): المادة التي تنفد أولاً.

تمارين محلولة

التمرين 1: وزن: Al + O₂ → Al₂O₃. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

التمرين 2: 3g من H₂ تتفاعل مع O₂. أحسب كتلة الماء الناتجة. 2H₂ + O₂ → 2H₂O. 4g H₂ → 36g H₂O. 3g H₂ → 27g H₂O.

خلاصة

التفاعلات الكيميائية أساس الكيمياء. وزن المعادلات يحقق قانون حفظ الكتلة ويساعد في الحسابات الكيميائية.