العلوم الفيزيائية — الكيمياء: الأحماض والقواعد وتفاعل التعادل — الثانية ثانوي (شعب علمية) — المنهاج الجزائري

الأحماض والقواعد وتفاعل التعادل

الأحماض تطلق H⁺ في الماء، القواعد تطلق OH⁻.

تعريف أرهينيوس

حمض: HCl → H⁺ + Cl⁻. قاعدة: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

مقياس pH

pH = -log[H⁺]. من 0 إلى 14. حمض: pH<7. متعادل: pH=7. قاعدي: pH>7.

تفاعل التعادل

حمض + قاعدة ← ملح + ماء. HCl + NaOH → NaCl + H₂O. H⁺ + OH⁻ → H₂O

المؤشرات

عباد الشمس: أحمر بحمض، أزرق بقاعدة. فينولفثالين: عديم اللون بحمض، وردي بقاعدة.

تمارين

1) أحسب pH لمحلول HCl بتركيز 0.01 M. 2) حجم NaOH بتركيز 0.1 M لمعادلة 50 ml من HCl بتركيز 0.1 M؟

???? دروس مشابهة

• التحويلات النقطية – الإزاحة والدوران والتحاكي – السنة الثالثة ثانوي (شعب علمية) – الرياضيات – المنهاج الجزائري
• فيزياء — قوانين نيوتن للحركة — شرح مبسط — تمارين — العلوم الفيزيائية — السنة الأولى متوسط — المنهاج الجزائري
• الثورة الصناعية في أوروبا (القرن 18-19): الأسباب والمراحل والآثار الاقتصادية والاجتماعية مع تمارين بكالوريا محلولة — الت