الفيزياء — التركيز المولي للمحاليل: تعريف وحساب — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

التركيز المولي للمحاليل: تعريف وحساب

التركيز المولي (Concentration molaire) هو كمية المادة المذابة في حجم معين من المحلول. يستخدم للتعبير عن شدة المحاليل الكيميائية.

تعريف التركيز المولي

التركيز المولي C لمادة مذابة هو عدد مولاتها n في لتر واحد من المحلول:
C = n/V
حيث n كمية المادة (mol)، V حجم المحلول (L). وحدة التركيز المولي هي mol/L أو M.

كمية المادة (n)

تحسب كمية المادة من الكتلة: n = m/M حيث m الكتلة (g) و M الكتلة المولية (g/mol).
أو من عدد الجسيمات: n = N/N_A حيث N_A = 6.02×10²³ mol⁻¹ (عدد أفوجادرو).

العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي

التركيز الكتلي (C_m) هو الكتلة المذابة في لتر واحد: C_m = m/V.
العلاقة: C_m = C × M أو C = C_m / M.

تمارين تطبيقية

التمرين 1: أذيب 5.85 g من كلوريد الصوديوم NaCl في ماء مقطر للحصول على 500 mL من المحلول. احسب التركيز المولي (M_NaCl = 58.5 g/mol).

التمرين 2: محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 M. احسب كتلة NaOH اللازمة لتحضير 250 mL من هذا المحلول (M_NaOH = 40 g/mol).

التمرين 3: اشرح كيف تحضر محلولاً بتركيز 0.1 M من محلول أم تركيزه 1 M باستخدام التخفيف.

للمزيد من المعلومات، راجع درس الطاقة الوضعية والمرنة ودرس المكثفات الكهربائية.

📍 دروس مشابهة

• الفيزياء — الظواهر الكهربائية: دارة RL في التيار المتناوب — الثالثة ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري
• الفيزياء — التحولات النووية: طاقة الربط والانشطار والاندماج — الثالثة ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري