الكيمياء — الروابط الكيميائية: الرابطة التساهمية

الكيمياء: الروابط الكيميائية — الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تنشأ عندما تتشارك ذرتان أو أكثر في زوج أو أكثر من الإلكترونات. تحدث هذه الرابطة بشكل رئيسي بين الذرات اللافلزية (غير المعدنية)، حيث تصل الذرات إلى حالة الاستقرار الإلكتروني المشابهة للغازات النبيلة. تعتبر الرابطة التساهمية من أقوى الروابط الكيميائية وأكثرها انتشاراً في الطبيعة.

أنواع الرابطة التساهمية

• الرابطة الأحادية (Single Bond): تتشارك الذرتان بزوج واحد من الإلكترونات (مثال: H-H في جزيء الهيدروجين H₂).
• الرابطة الثنائية (Double Bond): تتشارك الذرتان بزوجين من الإلكترونات (مثال: O=O في جزيء الأكسجين O₂).
• الرابطة الثلاثية (Triple Bond): تتشارك الذرتان بثلاثة أزواج من الإلكترونات (مثال: N≡N في جزيء النيتروجين N₂).

الفرق بين الرابطة التساهمية القطبية وغير القطبية

عندما تتشارك ذرتان متماثلتان في الإلكترونات، يكون التوزيع الإلكتروني متساوياً فتتكون رابطة تساهمية غير قطبية (مثال: Cl-Cl). أما عندما تختلف الذرتان في السالبية الكهربية، تنجذب الإلكترونات أكثر نحو الذرة الأعلى سالبية فتتكون رابطة تساهمية قطبية (مثال: H-Cl حيث يميل الكلور لسحب الإلكترونات نحوه).

نظرية التهجين (Hybridization)

تشرح نظرية التهجين الأشكال الهندسية للجزيئات. في التهجين sp³ تتداخل أربعة مدارات لتشكل شكلاً رباعي السطوح مثل جزيء الميثان CH₄. في التهجين sp² تتكون ثلاثة مدارات في شكل مثلث مستو مثل جزيء الإيثيلين C₂H₄. في التهجين sp يتكون مداران خطيان مثل جزيء الأسيتيلين C₂H₂.

مثال تطبيقي: جزيء الماء H₂O

جزيء الماء مكون من ذرة أكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين بروابط تساهمية قطبية. للأكسجين زوجان من الإلكترونات الحرة بالإضافة لروابطه مع الهيدروجين، مما يعطي الجزيء شكلاً منحنياً بزاوية 104.5 درجة. الفرق في السالبية بين الأكسجين والهيدروجين يجعل الماء مذيباً قطبياً ممتازاً.

للاستزادة في المواد العلمية، يمكنكم الاطلاع على درس العصر العباسي، وأيضاً درس كتابة المقال في الإنجليزية.

📍 دروس مشابهة

• الفلسفة — الفلسفة الوجودية: سارتر والحرية
• علم الاجتماع — نظريات التغيير الاجتماعي