الفيزياء — التفاعلات الكيميائية: تصنيفها وميزانيتها — الثانية ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

التفاعل الكيميائي هو عملية تحول مجموعة من المواد (المتفاعلات) إلى مجموعة أخرى من المواد (النواتج) بتكسير وتشكيل روابط كيميائية.

1. قوانين التفاعل الكيميائي

قانون حفظ الكتلة (لافوازييه): الكتلة لا تفنى ولا تستحدث، تبقى محفوظة في التفاعل الكيميائي.

قانون حفظ الشحنة: مجموع الشحنات في المتفاعلات يساوي مجموعها في النواتج.

قانون النسب الثابتة (بروست): المركب الكيميائي له تركيبة محددة وثابتة.

2. أنواع التفاعلات الكيميائية

تفاعل الاندماج (التوليف): A + B -> AB. مثال: 2H2 + O2 -> 2H2O.

تفاعل التفكك (التحلل): AB -> A + B. مثال: 2H2O -> 2H2 + O2 (بالكهرباء).

تفاعل الإزاحة البسيطة: A + BC -> AC + B. مثال: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu.

تفاعل الإزاحة المزدوجة: AB + CD -> AD + CB. مثال: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3.

3. وزن (ميزانية) المعادلات الكيميائية

خطوات الوزن: عد ذرات كل عنصر في الطرفين، إضافة المعاملات المناسبة لتحقيق التوازن.

مثال: Fe + O2 -> Fe2O3. بعد الوزن: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.

4. التفاعلات الناقصة والمنتهية

التفاعل المنتهي: يتوقف بعد استهلاك أحد المتفاعلات تماماً (الحد المتفاعل). التفاعل الناقص (المنعكس): التفاعل العكسي يحدث بنفس السرعة (توازن كيميائي).

5. مثال بكالوريا

بكالوريا 2021 (شعبة علوم تجريبية): وزن المعادلة: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2.

الحل: عدد ذرات Al: 1 -> 2, نضرب Al في 2. S: 1 -> 3, نضرب H2SO4 في 3. H: 6 -> 2, نضرب H2 في 3. O: 12 -> 12. المعادلة الموزونة: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2.