التحولات الكيميائية: التفاعلات الكيميائية وأنواعها – العلوم الفيزيائية — السنة الأولى ثانوي (جذع مشترك علوم وتكنولوجيا) — المنهاج الجزائري

التحولات الكيميائية: التفاعلات الكيميائية وأنواعها – العلوم الفيزيائية

التفاعل الكيميائي تحول يغير تركيب المادة. تتفاعل المواد المتفاعلة لتنتج مواد جديدة بخصائص مختلفة.

1. مفهوم التفاعل الكيميائي

التفاعل الكيميائي هو عملية يتم فيها إعادة ترتيب الذرات لتكوين جزيئات جديدة. المواد الأصلية (المتفاعلة) تتحول إلى مواد جديدة (النواتج). يحفظ عدد الذرات من كل نوع (قانون حفظ المادة).

2. المعادلة الكيميائية

المعادلة الكيميائية تصف التفاعل باستخدام رموز وصيغ كيميائية. مثال: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. يجب موازنة المعادلة (تساوي عدد الذرات في الطرفين).

3. أنواع التفاعلات الكيميائية

• الاتحاد (Synthesis): A + B → AB (مثال: 2Na + Cl₂ → 2NaCl)
• التحلل (Decomposition): AB → A + B (مثال: 2H₂O → 2H₂ + O₂)
• الإحلال البسيط (Single Displacement): A + BC → AC + B
• الإحلال المزدوج (Double Displacement): AB + CD → AD + CB
• الأكسدة والإرجاع (Redox): انتقال الإلكترونات بين المواد

4. العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل

• درجة الحرارة: تزيد السرعة بارتفاعها
• التركيز: يزيد السرعة بارتفاعه
• الضغط: (للغازات) يزيد السرعة
• المحفزات (Catalysts): تزيد السرعة دون استهلاك
• مساحة السطح: تزيد السرعة بزيادتها

5. تمارين تطبيقية

التمرين 1: وازن المعادلة: Fe + O₂ → Fe₂O₃.

التمرين 2: ما نوع التفاعل: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂؟

التمرين 3: لماذا تزداد سرعة التفاعل بارتفاع درجة الحرارة؟

6. الحلول

حل 1: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

حل 2: تفاعل تحلل (Decomposition).

حل 3: لأن ارتفاع الحرارة يزيد الطاقة الحركية للجزيئات، فتزداد التصادمات الفعالة.

للمزيد من الدروس راجع التناسبية والدوال الخطية ودرس الدوال المرجعية: دالة المربع والمقلوب.