مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة
الحركية الكيميائية تدرس سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل التي تؤثر عليها. هذا الدرس للسنة الثالثة ثانوي.
أولا: تعريف سرعة التفاعل
سرعة التفاعل هي التغير في تركيز مادة متفاعلة أو ناتجة في وحدة الزمن.
v = -d[Reactif]/dt = d[Produit]/dt (mol/L/s)
ثانيا: العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل
- التركيز: زيادة التركيز تزيد سرعة التفاعل
- درجة الحرارة: ارتفاع T يزيد سرعة التفاعل (قاعدة فانت هوف: كل 10°C تضاعف السرعة)
- المحفز (Catalyseur): يسرع التفاعل دون أن يستهلك
- سطح التلامس: زيادة سطح التلامس تزيد السرعة
ثالثا: قانون السرعة
لتفاعل: aA + bB → cC
v = k[A]^m[B]^n حيث m+n رتبة التفاعل.
مثال:
تفاعل من الرتبة 1: v = k[A]. إذا تضاعف [A]، تتضاعف السرعة.
تمارين
- كيف يؤثر رفع درجة الحرارة على سرعة التفاعل؟ اشرح.
- لتفاعل من الرتبة 2: 2A → B. اكتب قانون السرعة.
- ما دور المحفز في التفاعل الكيميائي؟
للمزيد راجع الكيمياء: المول والكتلة المولية و المحاليل الكيميائية.