العلوم الفيزيائية — سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة — الثالثة ثانوي — المنهاج الجزائري

سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة

الحركية الكيميائية تدرس سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل التي تؤثر عليها. هذا الدرس للسنة الثالثة ثانوي.

أولا: تعريف سرعة التفاعل

سرعة التفاعل هي التغير في تركيز مادة متفاعلة أو ناتجة في وحدة الزمن.

v = -d[Reactif]/dt = d[Produit]/dt (mol/L/s)

ثانيا: العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل

• التركيز: زيادة التركيز تزيد سرعة التفاعل
• درجة الحرارة: ارتفاع T يزيد سرعة التفاعل (قاعدة فانت هوف: كل 10°C تضاعف السرعة)
• المحفز (Catalyseur): يسرع التفاعل دون أن يستهلك
• سطح التلامس: زيادة سطح التلامس تزيد السرعة

ثالثا: قانون السرعة

لتفاعل: aA + bB → cC

v = k[A]^m[B]^n حيث m+n رتبة التفاعل.

مثال:

تفاعل من الرتبة 1: v = k[A]. إذا تضاعف [A]، تتضاعف السرعة.

تمارين

1. كيف يؤثر رفع درجة الحرارة على سرعة التفاعل؟ اشرح.
2. لتفاعل من الرتبة 2: 2A → B. اكتب قانون السرعة.
3. ما دور المحفز في التفاعل الكيميائي؟

للمزيد راجع الكيمياء: المول والكتلة المولية و المحاليل الكيميائية.