العلوم الفيزيائية — المحاليل الكيميائية: تحضير المحاليل والتركيز — الأولى ثانوي — المنهاج الجزائري

المحاليل الكيميائية: تحضير المحاليل والتركيز

المحلول هو مزيج متجانس من مادتين أو أكثر. المذيب هو المادة التي تذيب (غالبا الماء)، والمذاب هو المادة التي تذوب. في هذا الدرس سنتعرف على كيفية تحضير المحاليل وطرق التعبير عن التركيز.

تحضير المحلول

لتحضير محلول من مذاب صلب: نزن كتلة محسوبة من المذاب باستخدام ميزان حساس. نذيب المذاب في قليل من المذيب في دورق حجمي. نكمل بالمذيب حتى علامة المعايرة. نرج الدورق جيدا حتى يتجانس المحلول. لتحضير محلول بالتخفيف: نأخذ حجما معينا من محلول مركز ونخففه بإضافة مذيب.

التركيز الكتلي

التركيز الكتلي Cm هو كتلة المذاب في حجم معين من المحلول: Cm = m/V حيث m الكتلة بالغرام (g) و V الحجم باللتر (L). وحدة التركيز الكتلي g/L. مثال: 10 g من الملح مذابة في 0.5 L من الماء، Cm = 10/0.5 = 20 g/L.

التركيز المولي

التركيز المولي C (أو Molarity) هو عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول: C = n/V حيث n عدد المولات. عدد المولات n = m/M حيث M الكتلة المولية للمذاب. وحدة التركيز المولي mol/L (أو M). مثال: 0.5 mol من NaCl مذابة في 1 L من الماء، C = 0.5 mol/L.

تمارين

تمرين 1: أحسب التركيز الكتلي لمحلول يحوي 20 g من السكر في 250 mL من الماء.

تمرين 2: أحسب كتلة NaOH اللازمة لتحضير 500 mL من محلول بتركيز 0.1 mol/L (M(NaOH)=40 g/mol).

للمزيد: المحاليل والتركيز و التفاعلات الكيميائية.