العلوم الفيزيائية — الأحماض والقواعد: مفهوم pH — الأولى ثانوي — المنهاج الجزائري

الأحماض والقواعد: مفهوم pH

الأحماض والقواعد من المفاهيم الأساسية في الكيمياء. مقياس pH يستخدم لتحديد درجة حموضة أو قاعدية المحلول. في هذا الدرس سنتعرف على الأحماض والقواعد ومقياس pH.

تعريف الأحماض والقواعد

الحمض (Acid) هو مادة تطلق أيونات الهيدروجين H+ عندما تذوب في الماء. الحمض طعمه حامض ويحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى أحمر. القاعدة (Base) هي مادة تستقبل أيونات الهيدروجين H+ أو تطلق أيونات الهيدروكسيد OH- في الماء. القاعدة طعمها مر وتحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى أزرق.

مقياس pH

pH هو مقياس لتركيز أيونات الهيدروجين H+ في المحلول. يحسب بالعلاقة: pH = -log[H+]. يتراوح pH بين 0 و 14. pH = 7: محلول متعادل (مثل الماء النقي). pH < 7: محلول حمضي (كلما قل الرقم زادت الحموضة). pH > 7: محلول قاعدي (كلما زاد الرقم زادت القاعدية).

أمثلة على الأحماض والقواعد

أحماض: حمض الهيدروكلوريك HCl (pH ≈ 1)، عصير الليمون (pH ≈ 2.5)، الخل (pH ≈ 3)، عصير البرتقال (pH ≈ 4). قواعد: صودا الخبز NaHCO3 (pH ≈ 9)، صابون (pH ≈ 10)، الأمونيا (pH ≈ 11).

تمارين

تمرين 1: رتب المواد التالية من الأكثر حموضة إلى الأكثر قاعدية: ماء مقطر pH=7، خل pH=3، صابون pH=10، عصير ليمون pH=2.5.

تمرين 2: محلول تركيز أيونات الهيدروجين فيه [H+] = 10-5 mol/L. احسب pH هذا المحلول.

للمزيد: الأحماض والقواعد و المحاليل والتركيز.