العلوم الفيزيائية — الجدول الدوري للعناصر — الأولى ثانوي — شعبة علوم — المنهاج الجزائري

الدرس 7: الجدول الدوري للعناصر

1. تعريف الجدول الدوري

الجدول الدوري للعناصر هو ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية حسب تزايد العدد الذري (Z). طوره العالم الروسي ديمتري مندليف سنة 1869 ثم طوره موزلي فيما بعد.

2. تنظيم الجدول الدوري

الدورات (Periods): هي الصفوف الأفقية في الجدول الدوري. عددها 7 دورات.

المجموعات (Groups): هي الأعمدة الرأسية. عددها 18 مجموعة.

3. المجموعات الرئيسية

• المجموعة 1 (الفلزات القلوية): Li, Na, K, … شديدة التفاعل.
• المجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية): Be, Mg, Ca, …
• المجموعة 17 (الهالوجينات): F, Cl, Br, I, … لا فلزات نشطة.
• المجموعة 18 (الغازات النبيلة): He, Ne, Ar, … خاملة كيميائياً.

4. خواص العناصر في الجدول الدوري

الخاصية	الاتجاه في الدورة (→)	الاتجاه في المجموعة (↓)
نصف القطر الذري	يتناقص	يزداد
طاقة التأين	تزداد	تتناقص
السالبية الكهربائية	تزداد	تتناقص

5. تصنيف العناصر

• الفلزات: توجد في يسار الجدول، موصلة للحرارة والكهرباء، قابلة للطرق والسحب.
• اللافلزات: توجد في يمين الجدول، غير موصلة، هشة.
• أشباه الفلزات: توجد على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات (Si, Ge, As).

6. مثال تطبيقي

حدد موقع العنصر الذي عدده الذري Z=12 في الجدول الدوري.

الحل: العدد Z=12 هو المغنيسيوم Mg. يقع في الدورة 3 (لأنه يحتوي على 3 أغلفة) والمجموعة 2 (القلوية الترابية).

7. تمارين

التمرين الأول: اربط بين العناصر التالية ومجموعاتها: F (الفلور) ، Ca (الكالسيوم) ، Ne (النيون).

التمرين الثاني: قارن بين نصف القطر الذري للصوديوم (Na) والكلور (Cl).

التمرين الثالث: ما عدد إلكترونات التكافؤ لعناصر المجموعة 2؟

للمزيد من الدروس المشابهة:
درس الأجسام الصلبة والسوائل
و درس الموصلات والعوازل.