الكيمياء العامة — التركيب الذري: الذرات والجزيئات والروابط الكيميائية — السنة الأولى جامعي — المنهاج الجزائري

مقدمة في التركيب الذري

الذرة هي أصغر وحدة بناء للمادة، وتحتفظ بالخواص الكيميائية للعنصر. تتكون الذرة من نواة مركزية تحتوي على بروتونات (موجبة) ونيوترونات (متعدلة)، وتدور حولها الإلكترونات (سالبة) في مستويات طاقة محددة.

النموذج الذري الحديث

تطورت النماذج الذرية عبر التاريخ من نموذج دالتون إلى نموذج طومسون ورذرفورد وبور وأخيراً النموذج الكمي الحديث.

الأعداد الكمية

• عدد الكم الرئيسي n: يحدد مستوى الطاقة (1,2,3,…)
• عدد الكم الثانوي l: يحدد شكل المدار (0,1,…,n-1) → s,p,d,f
• عدد الكم المغناطيسي m_l: يحدد اتجاه المدار
• عدد الكم المغزلي m_s: يحدد اتجاه دوران الإلكترون (±½)

الروابط الكيميائية

1. الرابطة الأيونية: تنتقل الإلكترونات بين الذرات (مثل NaCl)
2. الرابطة التساهمية: تشارك الإلكترونات بين الذرات (مثل H₂O)
3. الرابطة الفلزية: إلكترونات حرة تتحرك بين أيونات موجبة

مثال تطبيقي

مثال: اكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر الأكسجين (العدد الذري 8).
الحل: 1s² 2s² 2p⁴