درس الحموض والقواعد – العلوم الفيزيائية – السنة الثالثة ثانوي – شعبة علوم تجريبية

الحموض والقواعد (Acides et bases)

الحموض والقواعد من أهم المفاهيم في الكيمياء. هذا الدرس موجه لتلاميذ السنة الثالثة ثانوي علوم تجريبية.

1. تعريف الحمض والقاعدة حسب ارينيوس

حمض: مادة تعطي أيونات H+ (بروتونات) في المحلول المائي.
قاعدة: مادة تعطي أيونات OH- في المحلول المائي.

2. تعريف برونستد-لوري

حمض: مادة مانحة للبروتون H+.
قاعدة: مادة مستقبلة للبروتون.

3. pH المحلول

pH = -log[H3O+]. في الماء النقي pH=7 عند 25°C.

4. تفاعل حمض-قاعدة

HA + B ⇔ A- + BH+ حيث HA حمض و B قاعدة.

تمارين تطبيقية

التمرين 1: اذا كان [H3O+]=10^-4mol/L, احسب pH.
التمرين 2: صنف المواد التالية كحمض او قاعدة: HCl, NaOH, NH3, H2SO4.
التمرين 3: اكتب الثنائية المترافقة لحمض CH3COOH.

للمزيد راجع درس {L(“التحولات الكيميائية”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)} ودرس {L(“تفاعلات الأكسدة والإرجاع”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)}.