العلوم الفيزيائية — درس: المحاليل: تركيز المحلول وطرق التعبير عنه — الأولى متوسط — المنهاج الجزائري

درس: المحاليل: تركيز المحلول

مرحبا بكم في درس تركيز المحلول لمادة العلوم الفيزيائية، السنة الأولى متوسط حسب المنهاج الجزائري.

المفاهيم الأساسية

تركيز المحلول: كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب أو المحلول. محلول مركز يحتوي على كمية كبيرة من المذاب، ومحلول مخفف يحتوي على كمية قليلة.

طرق التعبير عن التركيز: التركيز = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول (g/L). ويمكن التعبير عنه بالنسبة المئوية: (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100.

أمثلة محلولة

مثال 1: أذيب 10 g من الملح في ماء حتى أصبح حجم المحلول 500 mL. احسب التركيز.
الحل: C = 10 / 0.5 = 20 g/L.

مثال 2: محلول سكري تركيزه 50 g/L. ما كتلة السكر في 2 L من هذا المحلول؟
الحل: m = C × V = 50 × 2 = 100 g.

تمارين تطبيقية

التمرين 1: أذيب 5 g من السكر في 250 mL ماء. احسب التركيز.
التمرين 2: محلول تركيزه 30 g/L. كم غراما من المذاب في 1.5 L؟
التمرين 3: كيف تحصل على محلول مخفف من محلول مركز؟

خلاصة الدرس

التركيز = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول. التركيز العالي يعني محلول مركز، والتركيز المنخفض يعني محلول مخفف.

للمزيد، راجع درس المحاليل أنواعها وطرق تحضيرها ودرس المخاليط وطرق الفصل.