العلوم الفيزيائية — التحولات الكيميائية: التفاعلات الكيميائية في المحاليل وجدول التقدم — الثانية ثانوي — بكالوريا — المنهاج الجزائري

التحولات الكيميائية: التفاعلات الكيميائية في المحاليل

التفاعل الكيميائي (Réaction chimique) تحول المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة. في المحاليل، تحدث بين أيونات.

1. كتابة المعادلة الكيميائية

المتفاعلات → النواتج. موازنة المعادلة: يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في الطرفين. كتابة الحالة: (s) صلب، (l) سائل، (g) غاز، (aq) محلول مائي.

2. التفاعلات في المحاليل المائية

التفاعلات الأيونية: أيونات تتفاعل لتكوين راسب (précipité) أو غاز أو ماء. تفاعلات الترسيب: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. تفاعلات التعادل: H⁺ + OH⁻ → H₂O. تفاعلات الأكسدة-إرجاع: انتقال الإلكترونات.

3. جدول التقدم (Tableau d’avancement)

يحسب كميات المواد في بداية ونهاية التفاعل. المتفاعل المحد (Réactif limitant) هو الذي ينفد أولاً ويحدد كمية النواتج.

4. تمارين

التمرين 1: وازن: Fe + O₂ → Fe₂O₃. التمرين 2: 2g من Mg تتفاعل مع HCl. احسب حجم H₂ المتكون (M_Mg=24 g/mol، V_m=24 L/mol). التمرين 3: اكتب معادلة ترسيب BaSO₄.

للمزيد: قوانين نيوتن و الحلقات في بايثون.