العلوم الفيزيائية — الأحماض والقواعد — ابتدائي — المنهاج الجزائري

الأحماض والقواعد

الأحماض والقواعد نوعان مهمان من المواد الكيميائية التي نتعامل معها في حياتنا اليومية. توجد الأحماض في الأطعمة التي نأكلها والمشروبات التي نشربها، والقواعد موجودة في منتجات التنظيف والأدوية. معرفة خصائص الأحماض والقواعد تساعدنا على استخدامها بأمان.

خصائص الأحماض

طعمها حامض (مثل الليمون والخل). تسبب تآكل بعض المعادن. تحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى الأحمر. توصل الكهرباء عند ذوبانها في الماء. رقمها الهيدروجيني (pH) أقل من 7.

أمثلة على الأحماض: حمض الستريك (في الليمون والبرتقال)، حمض الخليك (في الخل)، حمض الكربونيك (في المشروبات الغازية)، حمض الهيدروكلوريك (في المعدة)، وحمض الكبريتيك (في البطاريات).

خصائص القواعد

طعمها مر. ملمسها زلق (صابوني). تحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى الأزرق. توصل الكهرباء عند ذوبانها في الماء. رقمها الهيدروجيني (pH) أكبر من 7.

أمثلة على القواعد: هيدروكسيد الصوديوم (في الصابون ومنظفات الأفران)، بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز)، هيدروكسيد المغنيسيوم (في مضادات الحموضة)، والأمونيا (في منظفات الزجاج).

مقياس pH

مقياس pH يقيس درجة الحموضة من 0 إلى 14. المواد شديدة الحموضة لها pH قريب من 0 (مثل حمض البطارية). المواد شديدة القاعدية لها pH قريب من 14 (مثل هيدروكسيد الصوديوم). الماء النقي له pH = 7 (متعادل).

تفاعل التعادل

عند خلط حمض وقاعدة، يتفاعلان لتكوين ماء وملح. هذا التفاعل يسمى تفاعل التعادل. يستخدم هذا التفاعل في مضادات الحموضة لعلاج حرقة المعدة.

للمزيد من الدروس، اطلع على التفاعلات الكيميائية، وتعرّف على الذرات والجزيئات.