مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
المحاليل الكيميائية: التركيز وأنواعها
المحلول (Solution) هو مزيج متجانس من مادتين أو أكثر. المذاب (Solute) هو المادة التي تذوب، والمذيب (Solvent) هو المادة التي تذيب. أشهر المحاليل هي المحاليل المائية حيث الماء هو المذيب.
أنواع المحاليل
- محلول مشبع: لا يمكن إذابة المزيد من المذاب فيه عند درجة حرارة معينة
- محلول غير مشبع: يمكن إذابة المزيد من المذاب فيه
- محلول فوق مشبع: يحتوي على كمية مذاب أكبر من درجة التشبع (حالة غير مستقرة)
طرق التعبير عن التركيز
1. النسبة المئوية الكتلية (% massique)
% = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100
2. التركيز المولي (Concentration Molaire)
C = n / V (mol/L)
3. التركيز الكتلي (Concentration Massique)
Cm = m / V (g/L)
العلاقة: C = Cm / M (حيث M الكتلة المولية)
تخفيف المحاليل (Dilution)
عند تخفيف محلول، يبقى عدد المولات ثابتاً: nmère = nfille
Cmère × Vmère = Cfille × Vfille
المثال: أخذنا 20mL من محلول تركيزه 2 mol/L وأضفنا ماء حتى أصبح الحجم 100mL. احسب التركيز الجديد.
الحل: C₂ = C₁×V₁/V₂ = 2×20/100 = 0.4 mol/L
تمارين تطبيقية
التمرين 1: أذب 10g من الملح في 200g من الماء. احسب النسبة المئوية الكتلية.
التمرين 2: محلول من حمض الكبريتيك (H₂SO₄) تركيزه 0.5 mol/L وحجمه 2L. احسب كتلة الحمض اللازمة لتحضيره. (M = 98 g/mol)
التمرين 3: كيف تحضر 500mL من محلول بتركيز 0.1 mol/L من محلول أم تركيزه 1 mol/L؟
للمزيد من المعلومات، راجع الحركة الموجية وقوانين نيوتن.