العلوم الفيزيائية — الذرة: النموذج الكمي للذرة — الثالثة ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الذرة: النموذج الكمي للذرة

تطور نموذج الذرة من نموذج رذرفورد (النواة) إلى نموذج بور (المدارات الكمية) ثم إلى النموذج الكمي الحديث (الأوربيتالات).

أعداد الكم الأربعة

تصف أعداد الكم الأربعة حالة الإلكترون في الذرة:
عدد الكم الرئيسي n: يحدد مستوى الطاقة (n = 1, 2, 3, …).
عدد الكم الثانوي l: يحدد شكل الأوربيتال (l = 0, 1, 2, …, n-1).
– s (l=0): كروي الشكل
– p (l=1): شكل الدمبل
– d (l=2): شكل معقد
عدد الكم المغناطيسي m: يحدد اتجاه الأوربيتال في الفضاء (m = -l, …, 0, …, +l).
عدد الكم المغزلي s: يحدد اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه (s = +1/2 أو -1/2).

مبدأ باولي

“لا يمكن لإلكترونين في نفس الذرة أن يكون لهما نفس أعداد الكم الأربعة”. كل أوربيتال يسع إلكترونين كحد أقصى (باتجاهي مغزليين متعاكسين).

البنية الإلكترونية للذرات

تملأ الإلكترونات الأوربيتالات حسب قاعدة كليشكوفسكي (ارتفاع n+l).
ترتيب الملء: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p…

تمارين

1. حدد أعداد الكم الممكنة لإلكترون في المستوى n=2.
2. اكتب البنية الإلكترونية للعناصر التالية: O (Z=8), Fe (Z=26), Br (Z=35).
3. كم إلكتروناً يمكن أن يسع المستوى n=3؟ استنتج عدد الأوربيتالات.
4. حدد أعداد الكم الأربعة لإلكترون التكافؤ الأخير في ذرة الكلور Cl (Z=17).
5. الفوسفور P (Z=15): اكتب بنيته الإلكترونية وحدد عدد الإلكترونات المفردة في مستوى التكافؤ.

للاستزادة، راجع درس التحولات النووية ودرس المتابعة الزمنية في الكيمياء.

📍 دروس مشابهة:

• التاريخ والجغرافيا — الجهات الأصلية: الشمال والجنوب والشرق والغرب — السنة الأولى إبتدائي — المنهاج الجزائري
• المنطق الرمزي: القضايا والروابط المنطقية – جامعة
• دروس الابتدائي — العناية بالحيوانات الأليفة والرفق بها — السنة الأولى إبتدائي — المنهاج الجزائري