العلوم الفيزيائية — المحاليل الكيميائية: التركيز والمولارية — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

المحاليل الكيميائية: التركيز والمولارية

مقدمة

المحلول الكيميائي هو مزيج متجانس من مذيب ومذاب. التركيز كتلي = كتلة المذاب / حجم المحلول. الوحدة: g/L.

التركيز المولي

C = n/V حيث n عدد المولات (mol) و V حجم المحلول (L). n = m/M حيث m الكتلة و M الكتلة المولية.

مثال

أذيب 20g من NaOH في ماء للحصول على 500mL من المحلول. أحسب التركيز المولي. M(NaOH) = 40 g/mol. n = 20/40 = 0.5 mol. C = 0.5/0.5 = 1 mol/L.

تمارين

1. أحسب التركيز الكتلي لمحلول يحوي 10g من الملح في 250mL من الماء.
2. أذيب 5.85g من NaCl في 200mL. أحسب التركيز المولي (M = 58.5 g/mol).
3. كيف تحضر 1L من محلول HCl بتركيز 0.1 mol/L من HCl المركز (C = 12 mol/L)؟

خلاصة

التركيز مفهوم أساسي في الكيمياء لتحضير المحاليل.