مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
المادة: العلوم الفيزيائية | المستوى: الثالثة ثانوي (بكالوريا) | الوحدة: الكيمياء العضوية – الكحولات
🎯 أهداف التعلم
- أن يتعرف التلميذ على مجموعة الهيدروكسيل OH ودورها في تصنيف الكحولات
- أن يميز بين الكحول الأولي والثانوي والثالثي
- أن يسمي الكحولات وفق نظام IUPAC
- أن يصف تفاعلات الأكسدة والنزع في الكحولات
🔍 تمهيد
الكحولات مركبات عضوية مهمة جداً في الحياة اليومية والصناعة. الإيثانول هو أشهرها وأكثرها استعمالاً (في المطهرات، المشروبات، الوقود الحيوي). تتميز الكحولات بوجود مجموعة وظيفية هي الهيدروكسيل (OH) التي تحدد خواصها الكيميائية والفيزيائية.
📖 تعريف الكحولات وتصنيفها
🔹 الصيغة العامة
الكحولات هي مركبات عضوية صيغتها العامة: R-OH حيث R جذر ألكيلي (ألكان ناقص ذرة H).
🔹 التصنيف حسب ترتيب الكربون الحامل لـ OH
| النوع | الصيغة | مثال | تفاعل الأكسدة |
|---|---|---|---|
| أولي | R-CH₂OH | الإيثانول CH₃CH₂OH | → ألدهيد ← حمض كربوكسيلي |
| ثانوي | R-CHOH-R’ | الإيزوپروپانول (CH₃)₂CHOH | → كيتون |
| ثالثي | R-C(R)₂OH | 2-ميثيل-2-بروبانول (CH₃)₃COH | لا يتأكسد |
📝 التسمية (IUPAC)
- نختار أطول سلسلة كربونية تحمل مجموعة OH
- نغير اللاحقة “ان” إلى “انول”
- نحدد موقع OH بأصغر رقم ممكن
مثال: CH₃-CH₂-CH₂OH = پروپان-1-ول (1-بروبانول)
CH₃-CHOH-CH₃ = پروپان-2-ول (2-بروبانول أو إيزوپروپانول)
⚡ تفاعلات الكحولات
🔹 تفاعل الأكسدة
تختلف نواتج الأكسدة حسب تصنيف الكحول:
- كحول أولي ← أكسدة ← ألدهيد ← أكسدة ← حمض كربوكسيلي
- كحول ثانوي ← أكسدة ← كيتون (لا يتأكسد أكثر)
- كحول ثالثي ← لا يتأكسد في الظروف العادية
CH₃CH₂OH + 2[O] → CH₃COOH + H₂O
(إيثانول + أكسجين → حمض إيثانويك + ماء)
(إيثانول + أكسجين → حمض إيثانويك + ماء)
🔹 تفاعل النزع (الجفاف)
بنزع جزيء ماء من الكحول بوجود حمض الكبريتيك المركز وحرارة:
R-CH₂-CH₂OH → R-CH=CH₂ + H₂O (تشكل ألكين)
🔹 مثال بكالوريا
السؤال: ما ناتج أكسدة البيوتان-2-ول (CH₃CHOHCH₂CH₃)؟
الحل: البيوتان-2-ول كحول ثانوي (مجموعة OH على الكربون رقم 2). بالتالي أكسدته تعطي كيتون: CH₃-CO-CH₂CH₃ (البيوتانون or ميثيل إيثيل كيتون).
📌 خلاصة
- الكحولات: R-OH، تصنف إلى أولي، ثانوي، ثالثي
- التسمية: لاحقة “انول” مع تحديد موقع OH
- الأكسدة: أولي → ألدهيد → حمض، ثانوي → كيتون، ثالثي لا يتأكسد
- النزع: كحول → ألكين + ماء (بوجود H₂SO₄ مركز وحرارة)
📍 دروس مشابهة:
- الكيمياء العضوية: الألكينات (الرابطة المزدوجة C=C، تفاعلات الإضافة، البلمرة) – الثالثة ثانوي
- الأكسدة والإرجاع: الثنائيات Redox والتفاعلات الكهروكيميائية – الثانية ثانوي
