العلوم الفيزيائية — تفاعلات الأكسدة والاختزال: مفهومها وموازنة المعادلات — السنة الثالثة ثانوي — بكالوريا — المنهاج الجزائري

تفاعلات الأكسدة والاختزال: مفهومها وموازنة المعادلات

تفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox) هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها انتقال للإلكترونات بين المواد المتفاعلة. الأكسدة هي فقدان إلكترونات، والاختزال هو اكتساب إلكترونات.

مفاهيم أساسية

الأكسدة: فقدان إلكترونات ← زيادة عدد الأكسدة.

الاختزال: اكتساب إلكترونات ← نقصان عدد الأكسدة.

العامل المؤكسد: المادة التي تكتسب إلكترونات (تختزل).

العامل المختزل: المادة التي تفقد إلكترونات (تتأكسد).

عدد الأكسدة

عدد الأكسدة هو الشحنة التي تظهر عليها الذرة في المركب. قواعد حساب عدد الأكسدة: الأكسجين يكون له عدد أكسدة -2 (إلا في البيروكسيدات)، الهيدروجين +1 (إلا في الهيدريدات).

موازنة معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة نصف التفاعل

1. اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال منفصلين.

2. وازن الذرات الأخرى (عدا H و O).

3. وازن O بإضافة H2O.

4. وازن H بإضافة H+.

5. وازن الشحنات بإضافة الإلكترونات.

6. اجمع نصفي التفاعل بعد ضرب كل نصف بعدد مناسب.

تمارين

التمرين 1: حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل: Zn + CuSO4 ← ZnSO4 + Cu

التمرين 2: وازن معادلة الأكسدة والاختزال في وسط حمضي: Cr2O7(2-) + Fe(2+) ← Cr(3+) + Fe(3+)

للمزيد من دروس الكيمياء، راجع درس الخلايا الكهروكيميائية ودرس الأحماض والقواعد pH.