العلوم الفيزيائية — المحاليل الحمضية والقاعدية: مفهوم pH وقياسه — السنة الثالثة متوسط — المنهاج الجزائري

The المحاليل الحمضية والقاعدية: مفهوم pH وقياسه

المحاليل الحمضية والقاعدية من أهم أنواع المحاليل في الكيمياء، وتستخدم في العديد من التطبيقات اليومية.

أولاً: المحاليل الحمضية

الأحماض هي مواد تطلق أيونات الهيدروجين (H+) عند ذوبانها في الماء. للأحماض طعم حامض وتؤدي إلى تآكل المعادن.

أمثلة: حمض الليمون (حامض الستريك)، حمض الخل، حمض الكبريتيك.

ثانياً: المحاليل القاعدية

القواعد هي مواد تطلق أيونات الهيدروكسيد (OH-) عند ذوبانها في الماء. للقواعد طعم مر وملمس صابوني.

أمثلة: الصودا الكاوية، صودا الخبز، الأمونيا.

ثالثاً: مقياس pH

pH هو مقياس درجة الحموضة أو القاعدية لمحلول ما. يتراوح من 0 إلى 14:

• pH < 7: محلول حمضي.
• pH = 7: محلول متعادل (الماء النقي).
• pH > 7: محلول قاعدي.

رابعاً: الكواشف

الكواشف مواد تغير لونها في الأوساط الحمضية والقاعدية، مثل:

• عباد الشمس: أحمر في الوسط الحمضي، أزرق في الوسط القاعدي.
• مؤشر البروموثيمول الأزرق: أصفر في الوسط الحمضي، أزرق في الوسط القاعدي.

تمارين

التمرين 1: ما قيمة pH للماء النقي؟ وما قيمة pH لعصير الليمون؟

التمرين 2: كيف تفرق بين محلول حمضي ومحلول قاعدي باستخدام ورق عباد الشمس؟

للاستزادة، راجع درس التحولات الفيزيائية والكيميائية ودرس المادة: حالاتها وخصائصها.