مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
التركيز المولي: المفهوم والقانون
التركيز المولي (أو المولارية) هو كمية فيزيائية تعبر عن عدد المولات من المذاب في لتر واحد من المحلول. يرمز له بالرمز C أو M، ويُعبر عنه بالمول لكل لتر (mol/L).
يُعتبر مفهوم التركيز المولي من المفاهيم الأساسية في الكيمياء، حيث يسمح بحساب كمية المادة المذابة في حجم معين من المحلول، وهو ضروري في التحضير والتخفيف والتفاعلات الكيميائية.
قانون التركيز المولي
يحسب التركيز المولي بالعلاقة التالية:
C = n / V
حيث:
- C: التركيز المولي (mol/L)
- n: عدد المولات (mol)
- V: حجم المحلول (L)
حساب عدد المولات
يمكن حساب عدد المولات باستخدام الصيغ التالية:
- n = m / M (حيث m الكتلة بالغرام، M الكتلة المولية بالغرام/مول)
- n = N / Nₐ (حيث N عدد الجسيمات، Nₐ عدد أفوكادرو = 6.02×10²³)
مثال تطبيقي
المثال: قمنا بإذابة 4g من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في الماء للحصول على 500mL من المحلول. الكتلة المولية لـ NaOH هي 40 g/mol.
الحل:
عدد المولات: n = m/M = 4/40 = 0.1 mol
التركيز المولي: C = n/V = 0.1 / 0.5 = 0.2 mol/L
تحضير المحاليل
لتحضير محلول بتركيز معين، نستخدم العلاقة: n = C × V ثم نحسب الكتلة اللازمة: m = n × M.
تمارين تطبيقية
التمرين 1: أحسب التركيز المولي لمحلول يحتوي على 0.5 mol من كلوريد الصوديوم مذابة في 250 mL من الماء.
التمرين 2: ما كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) اللازمة لتحضير 2L من محلول بتركيز 0.5 mol/L؟ (M(KOH) = 56 g/mol)
للمزيد من المعلومات، يمكنك الاطلاع على درس الحركة الموجية ودرس قوانين نيوتن للحركة.