الحموض والقواعد: تعريف وخصائص وتفاعلات — العلوم الفيزيائية — الثانية ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الحموض والقواعد: تعريف وخصائص وتفاعلات

الحموض والقواعد مفهومان أساسيان في الكيمياء. نظريات أرهينيوس وبرونستد ولوري تفسر سلوكها.

أولا: تعريف أرهينيوس

الحمض: مادة تعطي أيون H+ في الماء.
القاعدة: مادة تعطي أيون OH- في الماء.

ثانيا: تعريف برونستد ولوري

الحمض: مانح بروتون (H+).
القاعدة: مستقبل بروتون (H+).
كل حمض له قاعدة مرافقة والعكس.

ثالثا: تفاعل التعادل

تفاعل حمض مع قاعدة ينتج ملحا وماء. مثال: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

تمارين

التمرين الأول: صنف المواد التالية إلى حمض أو قاعدة: H2SO4, NH3, NaOH, CH3COOH.

التمرين الثاني: اكتب معادلة تفاعل التعادل بين HNO3 و KOH.

التمرين الثالث: ما الفرق بين تعريف أرهينيوس وتعريف برونستد ولوري للحموض والقواعد؟

للمزيد: التفاعلات الكيميائية و جداول التقدم.