العلوم الفيزيائية — المحاليل: المحاليل الحمضية والقاعدية — الثالثة متوسط — المنهاج الجزائري

المحاليل الحمضية والقاعدية

المحلول هو مخلوط متجانس يتكون من مذيب (عادة الماء) ومادة مذابة. يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى حمضية وقاعدية ومتعادلة حسب درجة pH.

الأحماض:

• طعمها حامض (مثل عصير الليمون)
• pH أقل من 7
• تغير لون ورق تباع الشمس من أزرق لأحمر
• تتفاعل مع الفلزات منتجة غاز الهيدروجين
• مثال: حمض الهيدروكلوريك (HCl)، حمض الكبريتيك (H₂SO₄)

القواعد:

• طعمها مر وملمسها زلق
• pH أكبر من 7
• تغير لون ورق تباع الشمس من أحمر لأزرق
• مثال: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، الأمونيا (NH₃)

مقياس pH:

مقياس pH يمتد من 0 (حمض قوي) إلى 14 (قاعدة قوية). pH = 7 متعادل (مثل الماء النقي).

التفاعلات المهمة:

عند خلط حمض وقاعدة يحدث تفاعل تعادل ينتج ملح وماء.

تمارين:

1. كيف تفرق بين محلول حمضي ومحلول قاعدي؟
2. ما قيمة pH للماء النقي؟ ولعصير الليمون؟
3. ماذا ينتج عن تفاعل حمض مع قاعدة؟

للمزيد: حالات المادة وخصائص المواد