مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
المحاليل الحمضية والقاعدية
المحلول هو مخلوط متجانس يتكون من مذيب (عادة الماء) ومادة مذابة. يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى حمضية وقاعدية ومتعادلة حسب درجة pH.
الأحماض:
- طعمها حامض (مثل عصير الليمون)
- pH أقل من 7
- تغير لون ورق تباع الشمس من أزرق لأحمر
- تتفاعل مع الفلزات منتجة غاز الهيدروجين
- مثال: حمض الهيدروكلوريك (HCl)، حمض الكبريتيك (H₂SO₄)
القواعد:
- طعمها مر وملمسها زلق
- pH أكبر من 7
- تغير لون ورق تباع الشمس من أحمر لأزرق
- مثال: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، الأمونيا (NH₃)
مقياس pH:
مقياس pH يمتد من 0 (حمض قوي) إلى 14 (قاعدة قوية). pH = 7 متعادل (مثل الماء النقي).
التفاعلات المهمة:
عند خلط حمض وقاعدة يحدث تفاعل تعادل ينتج ملح وماء.
تمارين:
- كيف تفرق بين محلول حمضي ومحلول قاعدي؟
- ما قيمة pH للماء النقي؟ ولعصير الليمون؟
- ماذا ينتج عن تفاعل حمض مع قاعدة؟
للمزيد: حالات المادة وخصائص المواد
