العلوم الفيزيائية — الكيمياء: التفاعلات الكيميائية وأوزان المعادلات — الأولى ثانوي (شعب علمية) — المنهاج الجزائري

التفاعلات الكيميائية وأوزان المعادلات

التفاعل الكيميائي هو عملية تحويل المواد المتفاعلة (Réactifs) إلى مواد جديدة تسمى النواتج (Produits) مع إعادة ترتيب الذرات دون تغيير في الأنوية.

المعادلة الكيميائية

تكتب المعادلة الكيميائية باستخدام رموز العناصر والصيغ الكيميائية. مثال:
C + O₂ → CO₂ (احتراق الكربون في الأكسجين)
المواد المتفاعلة: C و O₂ ← المواد الناتجة: CO₂

قوانين أوزان المعادلات

1) قانون حفظ الكتلة (لافوازييه): الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي.
2) قانون حفظ الذرات: عدد ذرات كل عنصر يجب أن يكون متساوياً في طرفي المعادلة.

خطوات وزن المعادلة

1) اكتب المعادلة غير الموزونة
2) حدد عدد ذرات كل عنصر في الطرفين
3) ضع معاملات عددية (Stoichiometric Coefficients) أمام الصيغ لموازنة الذرات
4) تأكد من أن جميع الذرات متوازنة

مثال: احتراق الميثان

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O (غير موزونة)
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (موزونة)
التحقق: C: 1=1, H: 4=4, O: 4=4

تمرين

وزن المعادلات التالية:
1) Fe + O₂ → Fe₂O₃ (تأكسد الحديد)
2) NaOH + HCl → NaCl + H₂O (تعادل)
3) N₂ + H₂ → NH₃ (تركيب الأمونياك)

الحل: 1) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. 2) موزونة بالفعل. 3) N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

يمكنك الاطلاع أيضاً على درس مشابه: الذرة والجدول الدوري لمزيد من المعلومات.

لمزيد من الدروس في نفس المادة، زوروا قسم الدروس.

???? دروس مشابهة

• درس الفلسفة: الإدراك الحسي والعقلي – السنة الثالثة ثانوي – شعبة آداب
• اقتصاد — التضخم — أسبابه وآثاره — الثالثة ثانوي
• العلوم الفيزيائية — المادة وتركيبها: الذرات والجزيئات والعناصر الكيميائية — السنة الأولى متوسط — المنهاج الجزائري