العلوم الفيزيائية — المحاليل الكيميائية: تحضيرها وطرق التعبير عن التركيز — الأولى ثانوي — بكالوريا — المنهاج الجزائري

المحاليل الكيميائية: تحضير المحاليل والتركيز

المحلول الكيميائي مزيج متجانس من مذيب ومذاب. التركيز يعبر عن كمية المذاب في المحلول.

1. أنواع المحاليل

محاليل صلبة (سبائك)، سائلة، غازية. المذيب هو المكوّن الأكثر وفرة.

2. التركيز (Concentration)

التركيز المولي: C = n/V (mol/L). التركيز الكتلي: C_m = m/V (g/L).

3. تحضير المحاليل

بالإذابة: إذابة كتلة معينة من المذاب في المذيب وحتى حجم معين. بالتخفيف: إضافة مذيب لمحلول مركز. قانون التخفيف: C₁V₁ = C₂V₂.

4. تمارين

التمرين 1: أحضر 500 mL من محلول NaCl بتركيز 0.1 mol/L. ما كتلة NaCl اللازمة؟ (M=58.5 g/mol). التمرين 2: خفف 50 mL من محلول HCl 2M إلى 200 mL. ما التركيز الجديد؟

للمزيد: قوانين نيوتن و الحلقات في بايثون.