العلوم الفيزيائية — الأحماض والقواعد — الأولى ثانوي — شعبة علوم — المنهاج الجزائري

الدرس 18: الأحماض والقواعد

1. تعريف الحمض والقاعدة

وفق نظرية أرهينيوس: الحمض مادة تعطي أيون H⁺ (بروتون) في الماء. القاعدة مادة تعطي أيون OH⁻ في الماء. وفق نظرية برونستد-لوري: الحمض مانح بروتون، القاعدة مستقبلة بروتون.

2. خصائص الأحماض والقواعد

• الأحماض: طعم حامض، تحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء، pH < 7.
• القواعد: طعم مر ولزج، تحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء، pH > 7.

3. مقياس pH

pH = -log[H⁺]. يتراوح pH بين 0 و 14. pH = 7 متعادل (ماء نقي).

4. تفاعل التعادل

حمض + قاعدة ← ملح + ماء. مثال: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

5. تمارين

التمرين الأول: صنف المواد التالية إلى حمض أو قاعدة: عصير ليمون، صابون، خل، ماء جافيل.

التمرين الثاني: اكتب معادلة تفاعل H₂SO₄ مع KOH.

للمزيد: درس الأجسام الصلبة والسوائل و درس الموصلات والعوازل.