الفيزياء — الأحماض والأسس: النظرية ودرجة pH — الثانية ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الفيزياء — الأحماض والأسس: النظرية ودرجة pH — الثانية ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

تقديم الدرس

الثانية ثانوي (شعب علمية) | العلوم الفيزيائية

المفاهيم الأساسية

• الحمض: مانح بروتون H⁺.
• الأساس: قابل بروتون H⁺.
• التفاعل: حمض+أساس←ملح+ماء.
• درجة pH: pH=-log[H⁺]. حمض: pH<7, أساس: pH>7.

الشرح المفصل والتحليل

نظرية أرهينيوس وبرونستد-لوري. الأحماض القوية تتأين كلياً (HCl, H₂SO₄)، الضعيفة جزئياً (CH₃COOH). pH=-log[H⁺]. عند 25°C: pH=7 متعادل. التعادل: H⁺+OH⁻→H₂O. المعايرة: تحديد تركيز حمض/أساس باستخدام محلول عياري ومؤشر مناسب. نقطة التكافؤ: نقطة تساوي عدد مولات الحمض والأساس.

أمثلة تطبيقية

مثال 1: HCl 0.1M: [H⁺]=0.1M, pH=1.

مثال 2: معايرة 20mL HCl بـ NaOH 0.1M: عند التكافؤ V_NaOH=20mL.

خلاصة عامة

الأحماض والأسس أساسية في الكيمياء. يجب فهم pH ونظريات الحمض-أساس والمعايرة.

تمارين وتطبيقات

1. احسب pH لمحلول HCl 0.001M.
2. محلول pH=4. [H⁺]؟
3. حجم NaOH 0.1M لمعايرة 25mL H₂SO₄ 0.05M؟
4. صنف: خل، عصير ليمون، صابون، ماء مقطر.

روابط داخلية مفيدة

للاستزادة: الأحماض والأسس – التفاعلات الكيميائية