الفيزياء — المحاليل الإلكتروليتية: التأين والتركيز — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الفيزياء — المحاليل الإلكتروليتية: التأين والتركيز — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

تقديم الدرس

الأولى ثانوي (شعب علمية) | العلوم الفيزيائية

المفاهيم الأساسية

• محلول إلكتروليتي: يحتوي أيونات حرة توصل التيار.
• التأين: تفكك الجزيئات إلى أيونات في الماء.
• التركيز المولي: C=n/V (mol/L).
• التركيز الكتلي: Cm=m/V (g/L).

الشرح المفصل والتحليل

المحاليل الإلكتروليتية: إلكتروليتات قوية (تتأين كلياً كـ NaCl) وضعيفة (جزئياً كـ CH₃COOH). التركيز المولي C=n/V. التركيز الكتلي Cm=m/V. العلاقة: C=Cm/M. التخفيف: C₁V₁=C₂V₂. الناقلية الكهربائية للمحلول تعتمد على تركيز الأيونات وطبيعتها ودرجة الحرارة. التطبيقات: البطاريات، التحليل الكهربائي، الطلاء الكهربائي.

أمثلة تطبيقية

مثال 1: 5.85g NaCl في 500mL: n=0.1mol, C=0.2mol/L.

مثال 2: 200mL HCl 0.5M يخفف لـ 0.1M: يضاف 800mL ماء.

خلاصة عامة

المحاليل الإلكتروليتية أساسية. يجب إتقان حسابات التركيز والتخفيف وفهم التأين.

تمارين وتطبيقات

1. 4g NaOH في 250mL. التركيز المولي (M=40)؟
2. 100mL H₂SO₄ 2M إلى 0.5M. حجم الماء المضاف؟
3. صنف: NaCl, سكر, CH₃COOH, HCl إلى إلكتروليتات قوية/ضعيفة.
4. محلول HCl 0.1M يتأين كلياً. [H⁺] و [Cl⁻]؟

روابط داخلية مفيدة

للاستزادة: المحاليل الإلكتروليتية – التفاعلات في المحاليل