العلوم الفيزيائية — الكيمياء: الأكسدة والاختزال — الثالثة ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الكيمياء: الأكسدة والاختزال

تفاعلات الأكسدة والاختزال (redox) هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها انتقال للإلكترونات بين المتفاعلات. تدخل في مجالات عديدة مثل البطاريات والتآكل والتمثيل الغذائي.

تعريفات أساسية

الأكسدة: فقدان إلكترونات (زيادة عدد الأكسدة).
الاختزال: اكتساب إلكترونات (نقصان عدد الأكسدة).
العامل المؤكسد: المادة التي تكتسب إلكترونات (تختزل).
العامل المختزل: المادة التي تفقد إلكترونات (تتأكسد).

كتابة معادلات الأكسدة-اختزال

خطوات وزن معادلة أكسدة-اختزال:
1. نكتب نصف معادلتي الأكسدة والاختزال
2. نوزن كل نصف معادلة (عدا H و O ثم H و O)
3. نوزن الإلكترونات بين نصفي المعادلة
4. نجمع نصفي المعادلة

مثال

تفاعل الحديد مع أيونات النحاس:
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
الأكسدة: Fe → Fe2+ + 2e- (الحديد يتأكسد)
الاختزال: Cu2+ + 2e- → Cu (النحاس يختزل)

السلسلة الكهروكيميائية

ترتيب العناصر حسب قابليتها للأكسدة (قوة الاختزال):
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Hg > Au
كلما كان المعدن في أعلى السلسلة كان أقوى كعامل مختزل.

تمارين

1. حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعلات التالية:
   أ) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
   ب) 2Na + Cl2 → 2NaCl
2. أوزن معادلة الأكسدة-الاختزال التالية في وسط حمضي:
   Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
3. احسب عدد أكسدة كل عنصر في: H2SO4, KMnO4, Cr2O7^2-
4. وضح لماذا يصدأ الحديد في الهواء الرطب وليس في الهواء الجاف.

للاستزادة، راجع درس التحولات الكيميائية ودرس تحضير المحاليل الكيميائية.

📍 دروس مشابهة:

• English – Gerunds and Infinitives: Advanced Usage – BAC Literary Stream
• الفلسفة — تمارين محلولة في مشكلة الوعي واللاوعي — الثالثة ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري
• الرياضيات — التكامل والدوال الأصلية — الثالثة ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري